自然博物馆作文300字:质量相等的锌。镁,铁。分别与足量的盐酸反映,在相同条件下,产声氢气的质量哪个多,还是一样的多
来源:百度文库 编辑:查人人中国名人网 时间:2024/10/04 21:59:12
质量相等的锌。镁,铁。分别与足量的盐酸反映,在相同条件下,产声氢气的质量哪个多,还是一样的多 ?
有个规律:当金属足量且酸定量时,该金属的原子量/该金属在相应盐中所显的化合价=生成1份氢气所需金属的份数。(记为a)
由此,只要a值越小,说明该金属生成氢气能力越强。
所以,a锌=65/2=32.5
a镁=24/2=12
a铁=56/2=28(铁在置换反应中显+2价)
a铝=27/3=9
所以,这道题正确答案为镁。
以上规律也可简单记为“铝镁(钠)铁锌”
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn/H2=65/2 (3)
Mg+2HCl=MgCl+H2 Mg/H2=24/2 (1)
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe/H2=56/2 (2)
正确顺序(多——少):
镁——铁——锌
由多到少是 镁--铁--锌
你可以这样记,相同质量的金属与同一酸反应.产生的氢气由多到少是
铝--镁--钙--钠--铁--锌--钾
这是蛮好记的,如果记不下来的话,就算他们的相对分子质量,相对分子质量越大,产生的氢气越少;反之就越多.
哈哈!你可以自己算一下呀……
从化学方程式可得之,当酸的质量一定时,金属的质量越大,产生的氢气越少。所以,由于Mg=24、Zn=65、Fe=56
所以是Mg Fe Zn
前提条件是酸是足量的,则按相对原子质量/化合价来算就可以.上面那个比值越小,在金属质量相同的条件下产生氢气就会越多.
若酸不是足量的,就没准了,还有可能产生氢气相同.
质量相等的锌。镁,铁。分别与足量的盐酸反映,在相同条件下,产声氢气的质量哪个多,还是一样的多
质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反应
试通过计算比较,等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应,放出的氢气质量的多少
质量相同的锌、铝、铁,分别与足量稀盐酸反应,产生氢气的质量谁多?为什莫??
将等质量的镁,铁,铝,锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应,
等条件下等质量的下列金属(颗粒大小相同)与足量1mol/L盐酸反应时?速率最快的是?
有铁14克,它与足量的盐酸生成氢气0.4克,求生成氯化亚铁的质量?
为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应,醋酸生成氢气的速率快?
等质量的锌和铁放在足量的稀硫酸里,产生的氢气质量相等挖?
将一瓶盐酸均匀分成4份,分别与足量的下列物质充分反应,反应后溶液中溶质质量分数最大的是