辽宁传媒学院是几本:一道好难的化学问题
A8:21:29 B9:20:29 C9:20:1 D9:10:20
(为什么)
Fe3O4可以看作是由FeO.Fe2O3组成的,在由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的物质中,FeO,Fe2O3的分子个数比是1:1,Fe3O4可以是任意比,所以FeO,Fe2O3的质量比是72:160==9:20,所以选B.C。
BC,我们老师昨天刚讲的
过程有点多,如果你想知道的话可以加我QQ120696348
哎呀哎呀 刚刚看错题了....
找了一些类似的题不知能否有所启发...
已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 ()
A.9:20:5B. 9:20:33C. 2: 5:3D. 5:6:3
分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物
中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答
就会由“疑无路”进入“又一村”的境界:由铁与氧的质量比为21:8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56:8/16=3:4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1:1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1:1:任意数,三种物质的质量比为:(56+16):(56×2+16×3):任意值=9:20:任意值,符合题意的选项为A、B。
提示:
FeO中铁元素与氧元素的质量比为7:2,
Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为21:8,
Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为7:3,
混合物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,
所以,混合物中Fe3O4的含量是任意的,
只要FeO和Fe2O3的物质的量之比为1:2即可.